13. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора (V) массой 0,31г.

Предположим, что имеется ввиду сгорание фосфора с образованием оксида фосфора(V) (P₂O₅). Реакция горения фосфора: (4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5). Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль, количество вещества фосфора: n(P) = m(P) / M(P) = 0.31 г / 31 г/моль = 0.01 моль. Из уравнения следует, что для 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода, значит, n(O₂) = (5/4) * n(P) = (5/4) * 0.01 моль = 0.0125 моль. Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль. Масса кислорода: m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 0.0125 моль * 32 г/моль = 0.4 г. Ответ: 0.4 г