10. Рассчитайте объём газа (н. у.), который выделится при сливании 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2}\).

Масса соляной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{HCl}) = 150 \cdot 0.30 = 45\) г. Количество вещества: \(n(\mathrm{HCl}) = 45 / 36.5 \approx 1.23\) моль.

Для реакции с 0,5 моль карбоната натрия требуется 1 моль HCl. Кислоты достаточно, поэтому образуется 0,5 моль \(\mathrm{CO_2}\).

При нормальных условиях \(V_m = 22.4\) л/моль, следовательно, \(V(\mathrm{CO_2}) = 0.5 \cdot 22.4 = 11.2\) л.

Ответ: 11,2 л газа.