12. 10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты, содержащим 40 г кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: \(\mathrm{MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O}\).

Количество оксида магния: \(n(\mathrm{MgO}) = 10 / 40 = 0.25\) моль. Количество азотной кислоты: \(n(\mathrm{HNO_3}) = 40 / 63 \approx 0.635\) моль.

Для реакции с 0,25 моль оксида требуется 0,5 моль кислоты. Кислота в избытке, поэтому образуется 0,25 моль нитрата магния.

\(m(\mathrm{Mg(NO_3)_2}) = 0.25 \cdot 148 = 37\) г.

Ответ: 37 г соли.