8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди(II), прибавили 12 г железных стружек. Рассчитайте массу меди, выделившейся при этом.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\).

Количество вещества сульфата меди(II): \(n(\mathrm{CuSO_4}) = 16 / 160 = 0.1\) моль.

Количество железа: \(n(\mathrm{Fe}) = 12 / 56 \approx 0.214\) моль. Железо в избытке, поэтому сульфат меди(II) полностью прореагирует.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Cu}) = n(\mathrm{CuSO_4}) = 0.1\) моль. Тогда \(m(\mathrm{Cu}) = 0.1 \cdot 64 = 6.4\) г.

Ответ: 6,4 г меди.