11. Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,6 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}\).

В растворе серной кислоты содержится \(40 \cdot 0.10 = 4\) г кислоты, то есть \(n(\mathrm{H_2SO_4}) = 4 / 98 \approx 0.0408\) моль.

Количество нитрата бария: \(n(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 2.6 / 261 \approx 0.00996\) моль. Нитрат бария — ограничивающий реагент; по уравнению из 1 моль соли образуется 1 моль осадка.

\(m(\mathrm{BaSO_4}) = 0.00996 \cdot 233 \approx 2.32\) г.

Ответ: примерно 2,33 г осадка.