10. В 1 л воды растворили 171 г сульфата алюминия. Какое количество вещества ионов каждого типа будет содержать этот раствор? Какова степень электролитической диссоциации веществ данного типа?

Сульфат алюминия диссоциирует по уравнению: \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\).

1. Молярная масса \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\): \(M=2\cdot27+3(32+4\cdot16)=342\) г/моль.
2. Количество вещества соли: \(n=\frac{171}{342}=0.5\) моль.
3. Из уравнения реакции на 1 моль соли образуются 2 моль \(\mathrm{Al^{3+}}\) и 3 моль \(\mathrm{SO_4^{2-}}\). Поэтому \(n(\mathrm{Al^{3+}})=2\cdot0.5=1\) моль, а \(n(\mathrm{SO_4^{2-}})=3\cdot0.5=1.5\) моль.

Сульфат алюминия — растворимая соль, сильный электролит. В школьной модели его диссоциация практически полная, поэтому \(\alpha\approx1\), то есть около 100%.

Ответ: 1 моль ионов \(\mathrm{Al^{3+}}\), 1.5 моль ионов \(\mathrm{SO_4^{2-}}\); степень диссоциации около 100%.