8. Чем отличается диссоциация сильных электролитов от диссоциации слабых электролитов? Напишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых: HI, H₂S, Ca(NO₃)₂, Sr(OH)₂, HClO₄, NH₃·H₂O, (NH₄)₂SO₄, HNO₂.

Сильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью; для них используют стрелку \(\rightarrow\). Слабые электролиты диссоциируют обратимо и лишь частично; используют знак равновесия \(\rightleftharpoons\).

Уравнения диссоциации:

• HI — сильный электролит: \(\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}\).
• H₂S — слабая двухосновная кислота, диссоциирует ступенчато: \(\mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-}\); \(\mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}}\).
• Ca(NO₃)₂ — сильный электролит: \(\mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-}\).
• Sr(OH)₂ — сильное основание: \(\mathrm{Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-}\).
• HClO₄ — сильная кислота: \(\mathrm{HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-}\).
• NH₃·H₂O — слабое основание: \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}\).
• (NH₄)₂SO₄ — сильный электролит: \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}}\).
• HNO₂ — слабая кислота: \(\mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-}\).