2-35. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   \( 4Li + O_2 → 2Li_2O \)
2. Рассчитаем молярные массы:
   Li: 6,94 г/моль
   Li₂O: 2 \(\times\) 6,94 + 16 = 13,88 + 16 = 29,88 г/моль
3. Определим количество вещества лития:
   \( \nu(Li) = \frac{m(Li)}{\text{M}(Li)} = \frac{35 \text{ г}}{6,94 \text{ г/моль}} \approx 5,04 \text{ моль} \)
4. По уравнению реакции, из 4 моль Li образуется 2 моль Li₂O. Следовательно:
   \( \nu(Li_2O) = \frac{1}{2} \nu(Li) = \frac{1}{2} \times 5,04 \text{ моль} = 2,52 \text{ моль} \)
5. Рассчитаем массу оксида лития:
   \( m(Li_2O) = \nu(Li_2O) \times \text{M}(Li_2O) = 2,52 \text{ моль} \times 29,88 \text{ г/моль} \approx 75,29 \text{ г} \)

Ответ: Образовалось примерно 75,29 г оксида лития.