2-37. При прокаливании 100 г карбоната кальция СаСО3 образовалось 56 г оксида кальция СаО и 22,4 л (н.у.) углекислого газа СО2. Не противоречит ли это закону сохранения массы?

Решение:

Для проверки закона сохранения массы сравним массу исходного вещества (карбоната кальция) с суммарной массой продуктов реакции (оксида кальция и углекислого газа).

Масса исходного вещества:
\( m(CaCO_3) = 100 \text{ г} \)

Масса продуктов реакции:
\( m(CaO) = 56 \text{ г} \)

Переведем объем углекислого газа в массу. Молярная масса CO₂ равна:
\( M(CO_2) = 12 + 2 × 16 = 44 \) г/моль.
При нормальных условиях (н.у.) молярный объем газа равен 22,4 л/моль. Количество вещества CO₂:
\( \nu(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m} = \frac{22,4 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1 \text{ моль} \)
Масса CO₂:
\( m(CO_2) = \nu(CO_2) × M(CO_2) = 1 \text{ моль} × 44 \text{ г/моль} = 44 \text{ г} \)

Суммарная масса продуктов реакции:
\( m(CaO) + m(CO_2) = 56 \text{ г} + 44 \text{ г} = 100 \text{ г} \)

Сравним массу исходного вещества и суммарную массу продуктов:
\( 100 \text{ г} = 100 \text{ г} \)

Масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Ответ: Нет, это не противоречит закону сохранения массы. Масса исходного вещества (100 г) равна суммарной массе продуктов реакции (56 г + 44 г = 100 г).