2-36. Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции сжигания магния:
   \( 2Mg + O_2 → 2MgO \)
2. Рассчитаем молярную массу магния:
   Mg: 24,3 г/моль
3. Определим количество вещества магния:
   \( \nu(Mg) = \frac{m(Mg)}{\text{M}(Mg)} = \frac{6 \text{ г}}{24,3 \text{ г/моль}} \approx 0,247 \text{ моль} \)
4. По уравнению реакции, для сжигания 2 моль Mg требуется 1 моль O₂. Следовательно:
   \( \nu(O_2) = \frac{1}{2} \nu(Mg) = \frac{1}{2} \times 0,247 \text{ моль} \approx 0,1235 \text{ моль} \)
5. При нормальных условиях (н.у.) объем одного моля любого газа равен 22,4 л. Рассчитаем объем кислорода:
   \( V(O_2) = \nu(O_2) \times V_m = 0,1235 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 2,77 \text{ л} \)

Ответ: Потребуется примерно 2,77 л кислорода.