2. К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ: 8,61 г.

1. Найдём массу хлорида алюминия в растворе: m(AlCl₃) = 53,2 · 0,05 = 2,66 г.
2. Составим уравнение реакции: AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃.
3. По уравнению реакции 1 моль AlCl₃ образует 3 моль AgCl. Используя M(AlCl₃) = 133,5 г/моль и M(AgCl) = 143,5 г/моль, вычислим массу осадка: m(AgCl) = 2,66 · 3 · 143,5 / 133,5 ≈ 8,58 г.

Расчёт по стандартным школьным атомным массам даёт около 8,58 г, а не указанное в условии значение 8,61 г. Небольшое расхождение связано с округлением или используемыми атомными массами.

Ответ: приблизительно 8,58 г AgCl.