4. Через раствор гидроксида бария пропустили хлороводород. Образовалось 41,6 г раствора хлорида бария с массовой долей 15%. Вычислите объём прореагировавшего газа. Ответ: 1,344 л.

1. Найдём массу хлорида бария в полученном растворе: m(BaCl₂) = 41,6 · 0,15 = 6,24 г.
2. Уравнение реакции: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O.
3. M(BaCl₂) = 208 г/моль, поэтому n(BaCl₂) = 6,24 / 208 = 0,03 моль. По уравнению реакции n(HCl) = 2 · 0,03 = 0,06 моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(HCl) = 0,06 · 22,4 = 1,344 л.

Ответ: 1,344 л HCl (при нормальных условиях).