5. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. Ответ: 6%.

1. Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
2. M(AgCl) = 143,5 г/моль. Количество осадка: n(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль. По уравнению реакции n(AgNO₃) = 0,06 моль.
3. M(AgNO₃) = 170 г/моль, следовательно, m(AgNO₃) = 0,06 · 170 = 10,2 г.
4. Вычислим массовую долю соли: ω(AgNO₃) = 10,2 / 170 · 100% = 6%.

Ответ: 6%.