3. К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ: 7,88 г.

1. Определим массу карбоната натрия в растворе: m(Na₂CO₃) = 84,8 · 0,05 = 4,24 г.
2. Уравнение реакции: Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃.
3. Молярные массы: M(Na₂CO₃) = 106 г/моль, M(BaCO₃) = 197 г/моль. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому m(BaCO₃) = 4,24 · 197 / 106 = 7,88 г.

Ответ: 7,88 г BaCO₃.