2. К раствору, содержащему 3,25 г хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 3,92 г гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl}\).

\(M(\mathrm{FeCl_3})=162.5\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{FeCl_3})=3.25/162.5=0.020\) моль. \(M(\mathrm{KOH})=56\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{KOH})=3.92/56=0.070\) моль.

По уравнению на 0,020 моль \(\mathrm{FeCl_3}\) требуется 0,060 моль \(\mathrm{KOH}\). Гидроксид калия в избытке, ограничивающий реагент — \(\mathrm{FeCl_3}\). Следовательно, \(n(\mathrm{Fe(OH)_3})=0.020\) моль.

\(M(\mathrm{Fe(OH)_3})=107\) г/моль; \(m=0.020\cdot107=2.14\) г.

Ответ: 2,14 г осадка \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).