6. К раствору, содержащему 20 г серной кислоты, прилили раствор, содержащий 20 г нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}\).

\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{H_2SO_4})=20/98\approx0.2041\) моль. \(M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=20/261\approx0.07663\) моль.

Соотношение реагентов — 1:1; ограничивающий реагент — нитрат бария. Значит, образуется около 0,07663 моль \(\mathrm{BaSO_4}\). При \(M(\mathrm{BaSO_4})=233\) г/моль получаем \(m=(20/261)\cdot233\approx17.85\) г.

Ответ: около 17,85 г осадка сульфата бария.