7. Смесь, состоящую из 21,6 г порошкообразного алюминия и 51,2 г серы, прокалили без доступа воздуха к ней. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3}\).

\(n(\mathrm{Al})=21.6/27=0.80\) моль, \(n(\mathrm{S})=51.2/32=1.60\) моль. Для 0,80 моль Al требуется \(0.80\cdot\frac{3}{2}=1.20\) моль S, поэтому сера в избытке, а алюминий — ограничивающий реагент.

По уравнению \(n(\mathrm{Al_2S_3})=0.80/2=0.40\) моль. \(M(\mathrm{Al_2S_3})=2\cdot27+3\cdot32=150\) г/моль, поэтому \(m=0.40\cdot150=60\) г.

Ответ: 60 г сульфида алюминия.