3. К раствору, содержащему 16,2 г бромоводородной кислоты (HBr), прилили раствор, содержащий 12 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: \(\mathrm{HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O}\).

\(M(\mathrm{HBr})=81\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{HBr})=16.2/81=0.20\) моль. \(M(\mathrm{NaOH})=40\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{NaOH})=12/40=0.30\) моль.

Реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, поэтому ограничивающий реагент — HBr и образуется 0,20 моль NaBr. \(M(\mathrm{NaBr})=103\) г/моль; \(m=0.20\cdot103=20.6\) г.

Ответ: 20,6 г бромида натрия.