2. Навеску цинка массой 16,25 г растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объём выделившегося газа (н. у.).

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\).

1. Количество вещества цинка: \(n(\mathrm{Zn})=\frac{16.25}{65}=0.25\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})=0.25\) моль.
3. Объём водорода при н. у.: \(V(\mathrm{H_2})=0.25\cdot22.4=5.6\) л.

Ответ: 5,6 л водорода.