7. Сколько граммов 10%-й соляной кислоты можно получить, имея в распоряжении 5,6 л хлора и 11,2 л водорода (н. у.)?

Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2+Cl_2\rightarrow2HCl}\).

1. \(n(\mathrm{Cl_2})=\frac{5.6}{22.4}=0.25\) моль; \(n(\mathrm{H_2})=\frac{11.2}{22.4}=0.5\) моль.
2. Вещества взяты в стехиометрическом соотношении. Образуется \(n(\mathrm{HCl})=2\cdot0.25=0.5\) моль.
3. Масса чистого хлороводорода: \(m(\mathrm{HCl})=0.5\cdot36.5=18.25\) г.
4. Масса 10%-го раствора: \(m_{\text{р-ра}}=\frac{18.25}{0.10}=182.5\) г.

Ответ: 182,5 г 10%-й соляной кислоты.