4. Сколько граммов сульфида железа образуется при сплавлении 6,4 г серы и порошка железа массой 11,8 г?

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe+S\rightarrow FeS}\).

1. \(n(\mathrm{S})=\frac{6.4}{32}=0.2\) моль.
2. \(n(\mathrm{Fe})=\frac{11.8}{56}\approx0.211\) моль.
3. Сера является ограничивающим веществом, поэтому \(n(\mathrm{FeS})=0.2\) моль.
4. \(m(\mathrm{FeS})=0.2\cdot88=17.6\) г.

Ответ: 17,6 г сульфида железа(II).