5. К раствору, содержащему 8,32 г хлорида бария, прибавили раствор, в котором содержалось 4,9 г серной кислоты. Рассчитайте массу полученного осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl}\).

1. \(n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{8.32}{208}=0.04\) моль.
2. \(n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{4.9}{98}=0.05\) моль.
3. Хлорид бария в недостатке, поэтому \(n(\mathrm{BaSO_4})=0.04\) моль.
4. \(m(\mathrm{BaSO_4})=0.04\cdot233=9.32\) г.

Ответ: 9,32 г осадка.