2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) I₂ + KOH = KIO₃ + KI + H₂O; б) HNO₃ + FeO = Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

а) В реакции диспропорционирования йод одновременно окисляется и восстанавливается.

Степени окисления йода: \(\mathrm{I^0}\rightarrow\mathrm{I^{+5}}\) и \(\mathrm{I^0}\rightarrow\mathrm{I^{-1}}\).

Электронный баланс: \(\mathrm{I^0}-5e^-\rightarrow\mathrm{I^{+5}}\) (окисление, умножаем на 1); \(\mathrm{I^0}+e^-\rightarrow\mathrm{I^{-1}}\) (восстановление, умножаем на 5).

Уравненное уравнение: \(3\mathrm{I_2}+6\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{KIO_3}+5\mathrm{KI}+3\mathrm{H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{I_2}\), поскольку йод восстанавливается до степени окисления −1. Восстановитель — \(\mathrm{I_2}\), поскольку часть йода окисляется до степени окисления +5.

б) Железо окисляется, азот в азотной кислоте восстанавливается.

Степени окисления: \(\mathrm{Fe^{+2}}\rightarrow\mathrm{Fe^{+3}}\); \(\mathrm{N^{+5}}\rightarrow\mathrm{N^{+2}}\) в \(\mathrm{NO}\).

Электронный баланс: \(\mathrm{Fe^{+2}}-e^-\rightarrow\mathrm{Fe^{+3}}\) (умножаем на 3); \(\mathrm{N^{+5}}+3e^-\rightarrow\mathrm{N^{+2}}\) (умножаем на 1).

Уравненное уравнение: \(10\mathrm{HNO_3}+3\mathrm{FeO}\rightarrow3\mathrm{Fe(NO_3)_3}+\mathrm{NO}+5\mathrm{H_2O}\).

Окислитель — азотная кислота (азот \(\mathrm{N^{+5}}\)); восстановитель — \(\mathrm{FeO}\) (железо \(\mathrm{Fe^{+2}}\)).