4. Решить задачу: к 100 г раствора, содержащего 14% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предполагаем, что гидроксид калия взят в избытке.

Краткая запись: масса раствора — 100 г; массовая доля \(\mathrm{CuCl_2}\) — 14%; найти массу осадка \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).

1. Найдём массу хлорида меди(II): \(m(\mathrm{CuCl_2})=100\cdot0.14=14\) г.

2. Составим уравнение реакции: \(\mathrm{CuCl_2}+2\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{KCl}\).

3. По уравнению 1 моль \(\mathrm{CuCl_2}\) образует 1 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\). Молярные массы: \(M(\mathrm{CuCl_2})=135\) г/моль, \(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=98\) г/моль.

4. Вычислим массу осадка: \(m(\mathrm{Cu(OH)_2})=14\cdot\frac{98}{135}\approx10.16\) г.

Ответ: масса осадка гидроксида меди(II) — примерно 10.2 г.