2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O

Определяем степени окисления: сера меняется от \(0\) до \(+6\), азот — от \(+3\) до \(+2\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{S^0}-6e^-\rightarrow\mathrm{S^{+6}}\) — окисление;

\(\mathrm{N^{+3}}+e^-\rightarrow\mathrm{N^{+2}}\) — восстановление.

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, перед соединением азота ставим коэффициент 6. После этого расставляем коэффициенты для остальных атомов и проверяем водород и кислород.

Уравнение реакции: \(\mathrm{S}+6\mathrm{HNO_2}\rightarrow\mathrm{H_2SO_4}+6\mathrm{NO}+2\mathrm{H_2O}\).

Азот в \(\mathrm{HNO_2}\) восстанавливается, поэтому \(\mathrm{HNO_2}\) — окислитель. Сера окисляется, поэтому \(\mathrm{S}\) — восстановитель.

Ответ: окислитель — HNO₂; восстановитель — S.