2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель, уравнять реакции: а) Zn + O₂ → ZnO; б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

а) \(\mathrm{Zn+O_2\rightarrow ZnO}\)

Степени окисления меняются: цинк \(0\rightarrow+2\), кислород \(0\rightarrow-2\).

Электронный баланс: \(\mathrm{Zn^0-2e^-\rightarrow Zn^{2+}}\) (умножаем на 2); \(\mathrm{O_2^0+4e^-\rightarrow2O^{2-}}\).

Уравненная реакция: \(\mathrm{2Zn+O_2\rightarrow2ZnO}\).

Цинк отдаёт электроны и является восстановителем; кислород принимает электроны и является окислителем.

б) \(\mathrm{Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2}\)

Степени окисления меняются: цинк \(0\rightarrow+2\), водород \(+1\rightarrow0\).

Электронный баланс: \(\mathrm{Zn^0-2e^-\rightarrow Zn^{2+}}\); \(\mathrm{2H^++2e^-\rightarrow H_2^0}\).

Уравненная реакция: \(\mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2}\).

Цинк — восстановитель, ионы водорода из HCl — окислитель.