4. Решить задачу: К 200 г раствора серной кислоты добавили 8 г гидроксида железа (III), [условие о концентрации или количестве кислоты неразборчиво]. Вычислите массу образовавшейся соли.

В условии не указана читаемая концентрация раствора серной кислоты или количество чистой кислоты. Поэтому нельзя установить, достаточно ли кислоты для полного взаимодействия. Ниже — расчёт при условии, что кислота взята в избытке.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Fe(OH)_3}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}\).

1. Находим молярные массы: \(M(\mathrm{Fe(OH)_3})=107\) г/моль, \(M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3})=400\) г/моль.

2. Количество вещества гидроксида железа(III): \(n(\mathrm{Fe(OH)_3})=8/107\approx0.0748\) моль.

3. По уравнению реакции из 2 моль Fe(OH)₃ образуется 1 моль Fe₂(SO₄)₃, поэтому \(n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3})=0.0748/2\approx0.0374\) моль.

4. Масса соли: \(m=0.0374\cdot400\approx14.95\) г.

Для полного взаимодействия требуется не менее \(0.112\) моль, или примерно 11.0 г, чистой H₂SO₄. Пришлите неразборчивый фрагмент условия целиком, чтобы определить, достаточно ли кислоты и подтвердить результат без допущения.

Ответ: при избытке серной кислоты образуется примерно 15.0 г Fe₂(SO₄)₃.