3. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схеме Fe⁰ → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe⁰? Составить уравнения химических реакций, подтверждающих предположения.

1. Чтобы получить хлорид железа(II), растворяем железо в разбавленной соляной кислоте: \(\mathrm{Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2}\uparrow\).

2. К раствору FeCl₂ добавляем раствор щёлочи, например NaOH: \(\mathrm{FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe(OH)_2}\downarrow\mathrm{+2NaCl}\).

3. Осадок Fe(OH)₂ нагреваем без доступа воздуха: \(\mathrm{Fe(OH)_2\xrightarrow{t^\circ,\ без\ O_2}FeO+H_2O}\).

4. Оксид железа(II) восстанавливаем водородом при нагревании: \(\mathrm{FeO+H_2\xrightarrow{t^\circ}Fe+H_2O}\).

Для получения FeO важно ограничить доступ кислорода: иначе соединения железа(II) могут окисляться.