*2. В раствор, содержащий 10,6 г карбоната натрия, прилили соляную кислоту, содержащую 0,5 моль хлороводорода. Определите объём (н. у.) выделившегося газа.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow}\).

1. \(M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Na_2CO_3})=10.6/106=0.1\) моль.
2. Для реакции с 0,1 моль карбоната требуется 0,2 моль HCl. Кислоты 0,5 моль, значит, она в избытке, а карбонат прореагирует полностью.
3. По уравнению реакции \(n(\mathrm{CO_2})=0.1\) моль. При н. у. \(V=0.1\cdot22.4=2.24\) л.

Ответ: 2,24 л углекислого газа.