*6. Водород объёмом 16,8 л (н. у.) пропустили при нагревании над оксидом меди(II) массой 48 г. Определите количество вещества и массу образовавшейся воды.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O}\).

1. \(n(\mathrm{H_2})=16.8/22.4=0.75\) моль.
2. \(M(\mathrm{CuO})=79.5\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{CuO})=48/79.5\approx0.604\) моль. Соотношение реагентов 1:1, значит, CuO — лимитирующий реагент.
3. По уравнению \(n(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{CuO})\approx0.604\) моль.
4. \(m(\mathrm{H_2O})=0.604\cdot18\approx10.87\) г.

Ответ: примерно 0,604 моль воды; масса примерно 10,87 г.