*4. Смесь 117 г поваренной соли и 200 см³ раствора (ρ = 1,727 г/см³) с массовой долей серной кислоты 80% нагрели. Определите объём (н. у.) выделившегося хлороводорода.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2NaCl+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\uparrow}\).

1. \(n(\mathrm{NaCl})=117/58.5=2\) моль.
2. Масса раствора серной кислоты: \(m=200\cdot1.727=345.4\) г. Масса кислоты: \(345.4\cdot0.80=276.32\) г, то есть \(n(\mathrm{H_2SO_4})=276.32/98\approx2.82\) моль.
3. Для 2 моль NaCl нужно 1 моль H₂SO₄, поэтому NaCl — лимитирующий реагент. По уравнению образуется 2 моль HCl.
4. \(V(\mathrm{HCl})=2\cdot22.4=44.8\) л при н. у.

Ответ: 44,8 л хлороводорода.