*7. К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4,25% прилили 50 г раствора с массовой долей бромида натрия 20,6%. Определите количество вещества и массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3}\).

1. Масса AgNO₃: \(200\cdot0.0425=8.5\) г; количество вещества: \(8.5/170=0.05\) моль.
2. Масса NaBr: \(50\cdot0.206=10.3\) г; количество вещества: \(10.3/103=0.10\) моль.
3. Реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, поэтому AgNO₃ — лимитирующий реагент. Образуется \(n(\mathrm{AgBr})=0.05\) моль.
4. \(M(\mathrm{AgBr})=188\) г/моль; \(m(\mathrm{AgBr})=0.05\cdot188=9.4\) г.

Ответ: 0,05 моль AgBr; масса осадка 9,4 г.