29. Рассчитайте концентрацию (%) щелочи полученного раствора при поглощении 448 мл (н.у.) НСІ в 5 мл 6-молярного раствора (р = 1,2 г/мл) гидроксила натрия.

Решение:

1. Находим массу раствора NaOH:

\( m_{раствора NaOH} = \rho \cdot V = 1.2 \text{ г/мл} \cdot 5 \text{ мл} = 6 \text{ г} \)

2. Находим количество моль NaOH:

\( \nu_{NaOH} = C_M \cdot V = 6 \text{ моль/л} \cdot 0.005 \text{ л} = 0.03 \text{ моль} \)

3. Находим количество моль HCl (при н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л):

\( \nu_{HCl} = \frac{V}{V_m} = \frac{0.448 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.02 \text{ моль} \)

4. Реакция:

\( NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \)

\( \nu_{NaOH} = 0.03 \) моль, \( \nu_{HCl} = 0.02 \) моль. HCl — в недостатке.

5. Находим количество моль NaOH, вступившего в реакцию:

\( \nu_{NaOH, реакц} = \nu_{HCl} = 0.02 \text{ моль} \)

6. Находим количество моль NaOH, оставшееся в растворе:

\( \nu_{NaOH, изб} = \nu_{NaOH} - \nu_{NaOH, реакц} = 0.03 \text{ моль} - 0.02 \text{ моль} = 0.01 \text{ моль} \)

7. Находим массу NaOH, оставшегося в растворе:

\( m_{NaOH, изб} = \nu_{NaOH, изб} \cdot M_{NaOH} = 0.01 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 0.4 \text{ г} \)

8. Находим массу полученного раствора. Масса раствора = масса исходного раствора NaOH + масса HCl (газ). Масса HCl = \( \nu_{HCl} \cdot M_{HCl} = 0.02 \text{ моль} \cdot 36.5 \text{ г/моль} = 0.73 \text{ г} \).

\( m_{конечного раствора} = 6 \text{ г} + 0.73 \text{ г} = 6.73 \text{ г} \)

9. Находим массовую долю (%) щелочи в полученном растворе:

\( \omega = \frac{m_{NaOH, изб}}{m_{конечного раствора}} \cdot 100\% = \frac{0.4 \text{ г}}{6.73 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 5.94 \% \)

Ответ: 5,94 %.