3.34. Какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода Н2О2? Ответ: 560 л

Пероксид водорода (H₂O₂), или перекись водорода, разлагается с образованием воды (H₂O) и кислорода (O₂).

Уравнение реакции:

\[ 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂.

Сначала найдем молярную массу пероксида водорода (M(H₂O₂)).

M(H₂O₂) = 2 × M(H) + 2 × M(O) = 2 × 1 + 2 × 16 = 2 + 32 = 34 г/моль.

Теперь найдем количество вещества пероксида водорода, которое нам дано (1,7 кг = 1700 г):

\[
u(H_2O_2) = \frac{m(H_2O_2)}{M(H_2O_2)} = \frac{1700 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 50 \text{ моль} \]

Теперь найдем количество вещества кислорода, которое образуется. Из соотношения в уравнении (2 моль H₂O₂ : 1 моль O₂):

\[
u(O_2) =
u(H_2O_2) \times \frac{1}{2} = 50 \text{ моль} \times \frac{1}{2} = 25 \text{ моль} \]

Найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.

\[ V(O_2) =
u(O_2) \times V_m = 25 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 560 \text{ л} \]

Ответ: 560 л