3.39. При нагревании поваренной соли с концентрированной H2SO4 получено 224л HCl (н.у.). Сколько граммов соли вступило в реакцию?

Поваренная соль — это хлорид натрия (NaCl). При нагревании с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) он выделяет хлороводород (HCl).

Уравнение реакции:

\[ 2NaCl + H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} Na_2SO_4 + 2HCl \uparrow \]

Из уравнения видно, что 2 моль NaCl дают 2 моль HCl, то есть в соотношении 1:1.

Сначала найдем количество вещества хлороводорода (HCl). При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.

\[
u(HCl) = \frac{V(HCl)}{V_m} = \frac{224 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 10 \text{ моль} \]

Так как из 2 моль NaCl получается 2 моль HCl (соотношение 1:1), то количество вещества NaCl равно количеству вещества HCl:

\[
u(NaCl) =
u(HCl) = 10 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу поваренной соли (NaCl). Молярная масса NaCl:

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль.

\[ m(NaCl) =
u(NaCl) \times M(NaCl) = 10 \text{ моль} \times 58.5 \text{ г/моль} = 585 \text{ г} \]

Ответ: 585 г