3.38. Рассчитать массу гидроксида калия, необходимую для взаимодействия с 198 г гидроксида цинка.

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) — амфотерный гидроксид, он может реагировать с сильными щелочами, такими как гидроксид калия (KOH).

Реакция выглядит так:

\[ Zn(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] \]

Из уравнения видно, что 1 моль Zn(OH)₂ реагирует с 2 моль KOH.

Сначала найдем молярную массу гидроксида цинка (M(Zn(OH)₂)).

M(Zn(OH)₂) = M(Zn) + 2 × (M(O) + M(H)) = 65.4 + 2 × (16 + 1) = 65.4 + 2 × 17 = 65.4 + 34 = 99.4 г/моль.

Найдем количество вещества гидроксида цинка:

\[
u(Zn(OH)_2) = \frac{m(Zn(OH)_2)}{M(Zn(OH)_2)} = \frac{198 \text{ г}}{99.4 \text{ г/моль}} \approx 2 \text{ моль} \]

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия. Из соотношения в уравнении (1 моль Zn(OH)₂ : 2 моль KOH):

\[
u(KOH) =
u(Zn(OH)_2) \times 2 \approx 2 \text{ моль} \times 2 = 4 \text{ моль} \]

Найдем молярную массу гидроксида калия (M(KOH)).

M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль.

Найдем массу гидроксида калия:

\[ m(KOH) =
u(KOH) \times M(KOH) \approx 4 \text{ моль} \times 56.1 \text{ г/моль} = 224.4 \text{ г} \]

Ответ: Примерно 224,4 г