3. По уравнению реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 49 г серной кислоты.

По уравнению реакции 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 моль NaOH.

\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{H_2SO_4})=49/98=0.5\) моль.

Тогда \(n(\mathrm{NaOH})=2\cdot0.5=1\) моль. При \(M(\mathrm{NaOH})=40\) г/моль масса равна \(m=1\cdot40=40\) г.

Ответ: 40 г гидроксида натрия.