4. По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO найдите массу оксида магния, образовавшегося при сгорании 12 г магния.

По уравнению реакции соотношение количеств Mg и MgO равно 1:1.

\(M(\mathrm{Mg})=24\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Mg})=12/24=0.5\) моль. Значит, образуется 0.5 моль MgO.

\(M(\mathrm{MgO})=24+16=40\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{MgO})=0.5\cdot40=20\) г.

Ответ: 20 г оксида магния.