5. По уравнению реакции Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ определите массу хлороводорода, необходимого для реакции с 65 г цинка.

По уравнению реакции 1 моль Zn реагирует с 2 моль HCl.

\(M(\mathrm{Zn})=65\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Zn})=65/65=1\) моль. Для реакции потребуется \(n(\mathrm{HCl})=2\) моль.

\(M(\mathrm{HCl})=1+35.5=36.5\) г/моль. Масса хлороводорода: \(m=2\cdot36.5=73\) г.

Ответ: 73 г хлороводорода.