7. По уравнению реакции 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ определите массу серной кислоты, необходимой для реакции с 54 г алюминия.

По уравнению реакции 2 моль Al реагируют с 3 моль H₂SO₄.

\(M(\mathrm{Al})=27\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Al})=54/27=2\) моль. По соотношению коэффициентов потребуется 3 моль H₂SO₄.

\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\) г/моль. Тогда масса кислоты \(m=3\cdot98=294\) г.

Ответ: 294 г серной кислоты.