3. При взаимодействии атомов дейтерия с $${}^{207}_{82}Pb$$ испускается нейтрон. Напишите уравнение ядерной реакции.

Краткое пояснение:

Уравнение ядерной реакции:

Дано:

• Атом дейтерия (водород-2): $${}^{2}_{1}H$$
• Изотоп свинца, с которым происходит взаимодействие: $${}^{207}_{82}Pb$$
• Испускается нейтрон: $${}^{1}_{0}n$$

Пусть в результате реакции образуется новый изотоп свинца с массовым числом $$A$$ и зарядовым числом $$Z$$. Уравнение реакции:

$$^{2}_{1}H + ^{207}_{82}Pb ightarrow ^{A}_{Z}Pb + ^{1}_{0}n$$

Для сохранения зарядовых чисел (суммы протонов):

$$1 + 82 = Z + 0 ightarrow Z = 83$$

Для сохранения массовых чисел (суммы нуклонов):

$$2 + 207 = A + 1 ightarrow A = 209$$

Однако, согласно условию, в результате реакции образуется изотоп свинца. Атомный номер свинца - 82. Это означает, что в реакции не происходит превращения одного элемента в другой. Вероятно, в условии подразумевается, что дейтерий взаимодействует с другим ядром, или же образуется изотоп другого элемента. Предположим, что в результате реакции образуется новый изотоп свинца.

Если предположить, что ядро свинца $${}^{207}_{82}Pb$$ поглощает ядро дейтерия и испускает нейтрон, то уравнение выглядит так:

$$^{207}_{82}Pb + ^{2}_{1}H ightarrow ^{A}_{Z}X + ^{1}_{0}n$$

Сохранение зарядовых чисел:

$$82 + 1 = Z + 0 ightarrow Z = 83$$

Сохранение массовых чисел:

$$207 + 2 = A + 1 ightarrow A = 208$$

Элемент с зарядовым числом 83 — это Висмут ($$ ext{Bi}$$).

Таким образом, уравнение ядерной реакции:

$$^{207}_{82}Pb + ^{2}_{1}H ightarrow ^{208}_{83}Bi + ^{1}_{0}n$$

Ответ: Уравнение ядерной реакции: $${}^{207}_{82}Pb + ^{2}_{1}H ightarrow ^{208}_{83}Bi + ^{1}_{0}n$$