3. Запиши полуреакции окисления и восстановления: Mn⁺⁷ → Mn⁺²; S⁺⁴ → S⁺⁶. Определи окислитель и восстановитель.

Mn(+7) принимает 5 электронов: \(\mathrm{Mn^{+7}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}}\). Это восстановление, поэтому марганец — окислитель.

S(+4) отдаёт 2 электрона: \(\mathrm{S^{+4}-2e^-\rightarrow S^{+6}}\). Это окисление, поэтому сера — восстановитель.

Чтобы уравнять число электронов, используем наименьшее общее кратное 5 и 2, равное 10: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5.

\(\mathrm{2Mn^{+7}+10e^-\rightarrow 2Mn^{+2}}\)

\(\mathrm{5S^{+4}-10e^-\rightarrow 5S^{+6}}\)

Ответ: окислитель — Mn(+7); восстановитель — S(+4).