4-57. При сгорании порошка металла массой 13,5 г образовалось 25,5 г оксида, в котором металл трехвалентен. Определите, порошок какого металла сожгли.

Решение:

Запишем общую формулу оксида трехвалентного металла: \( Me_2O_3 \).

Масса кислорода в оксиде:

\( m(O) = m(оксида) - m(металла) = 25.5 \text{ г} - 13.5 \text{ г} = 12 \) г.

Найдем количество вещества кислорода:

\( \nu(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{12 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0.75 \) моль.

По формуле \( Me_2O_3 \), на 3 атома кислорода приходится 2 атома металла.

Количество вещества металла:

\( \nu(Me) = \nu(O) \cdot \frac{2}{3} = 0.75 \text{ моль} \cdot \frac{2}{3} = 0.5 \) моль.

Найдем молярную массу металла:

\( M(Me) = \frac{m(Me)}{\nu(Me)} = \frac{13.5 \text{ г}}{0.5 \text{ моль}} = 27 \) г/моль.

Металл с молярной массой 27 г/моль — это алюминий (Al).

Ответ: Алюминий (Al).