4-58. При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?

Решение:

Запишем общую формулу оксида двухвалентного металла: \( MeO \).

Масса кислорода в оксиде:

\( m(O) = m(оксида) - m(металла) = 32.4 \text{ г} - 26 \text{ г} = 6.4 \) г.

Найдем количество вещества кислорода:

\( \nu(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{6.4 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0.4 \) моль.

По формуле \( MeO \), на 1 атом кислорода приходится 1 атом металла.

Следовательно, количество вещества металла равно количеству вещества кислорода:

\( \nu(Me) = \nu(O) = 0.4 \) моль.

Найдем молярную массу металла:

\( M(Me) = \frac{m(Me)}{\nu(Me)} = \frac{26 \text{ г}}{0.4 \text{ моль}} = 65 \) г/моль.

Металл с молярной массой 65 г/моль — это цинк (Zn).

Ответ: Цинк (Zn).