4-58. При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?

Решение:

1. Запишем общее уравнение реакции образования оксида двухвалентного металла:

\( Me + O_2 \rightarrow MeO \)

Учитывая, что металл двухвалентен, формула оксида будет \( MeO \). Уравнение реакции:

\( 2Me + O_2 \rightarrow 2MeO \)

2. Масса кислорода, вступившего в реакцию:

\( m(O_2) = m(MeO) - m(Me) = 32.4 \text{ г} - 26 \text{ г} = 6.4 \) г

3. Найдём молярную массу кислорода:

\( M(O_2) = 2 \cdot 16 = 32 \) г/моль

4. Найдём количество вещества кислорода:

\( \nu(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{6.4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.2 \) моль

5. Из уравнения реакции \( 2Me + O_2 \rightarrow 2MeO \), 1 моль \( O_2 \) соответствует 2 моль \( Me \). Определим количество вещества металла, вступившего в реакцию:

\( \nu(Me) = 2 \cdot \nu(O_2) = 2 \cdot 0.2 = 0.4 \) моль

6. Найдём молярную массу металла:

\( M(Me) = \frac{m(Me)}{\nu(Me)} = \frac{26 \text{ г}}{0.4 \text{ моль}} = 65 \) г/моль

7. Металл с молярной массой 65 г/моль — это цинк (Zn).

Ответ: Цинк (Zn).