4. Где больше молекул: в комнате объемом 50 м³ при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С или в стакане воды объемом 200 см³?

Сравнивать количество молекул в комнате с газом и в стакане воды напрямую некорректно, поскольку вода - это жидкость с высокой плотностью, в отличие от разреженного газа в комнате. Однако, можно посчитать количество молей в каждом случае для более точного сравнения.
1. Для комнаты: Нормальное атмосферное давление составляет примерно 101325 Па. Объем комнаты 50 м³, а температура 20°C (293.15 K). Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где n = PV/RT.
(n = \(\frac{101325 \text{ Па} \times 50 \text{ м}^3}{8.314 \text{ Дж/(моль·К)} \times 293.15 \text{ К}}\) approx 2082 \(\text{ моль}\))
2. Для воды: Сначала переведем объем из см³ в м³: 200 см³ = 2 * 10⁻⁴ м³. Плотность воды примерно 1000 кг/м³, и молярная масса воды примерно 18 г/моль (0.018 кг/моль). Масса воды = плотность * объем = 1000 кг/м³ * 2 * 10⁻⁴ м³ = 0.2 кг. Количество молей = масса/молярная масса = 0.2 кг / 0.018 кг/моль = 11.11 моль.
Исходя из расчётов, в комнате с газом количество молей примерно ( 2082 ), а в стакане воды ( 11.11 ).
Ответ: В комнате с газом содержится значительно больше молекул, чем в стакане воды. Таким образом, больше молекул в комнате.