5-26. Вычислите массу оксида магния, который можно получить при сгорании 36 г магния.

Решение:

Запишем уравнение реакции горения магния:

\( 2Mg + O_2 → 2MgO \)

Найдем молярную массу магния (Mg) и оксида магния (MgO):

M(Mg) = 24.3 г/моль

M(MgO) = 24.3 + 16 = 40.3 г/моль

Из уравнения видно, что из 2 моль Mg (2 \(\times\) 24.3 = 48.6 г) получается 2 моль MgO (2 \(\times\) 40.3 = 80.6 г).

Составим пропорцию:

\( \frac{48.6 \text{ г Mg}}{36 \text{ г Mg}} = \frac{80.6 \text{ г MgO}}{x \text{ г MgO}} \)

Решим пропорцию:

\( x = \frac{36 \text{ г Mg} \times 80.6 \text{ г MgO}}{48.6 \text{ г Mg}} \)

\( x ≈ 59.7 \text{ г MgO} \)

Ответ: 59.7 г