5-27. Вычислите массу оксида алюминия, который можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия.

Решение:

Запишем уравнение реакции горения алюминия:

\( 4Al + 3O_2 → 2Al_2O_3 \)

Найдем молярную массу алюминия (Al) и оксида алюминия (Al₂O₃):

M(Al) = 27 г/моль

M(Al₂O₃) = 2 \(\times\) 27 + 3 \(\times\) 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Из уравнения видно, что из 4 моль Al (4 \(\times\) 27 = 108 г) получается 2 моль Al₂O₃ (2 \(\times\) 102 = 204 г).

Составим пропорцию:

\( \frac{108 \text{ г Al}}{135 \text{ г Al}} = \frac{204 \text{ г Al_2O_3}}{x \text{ г Al_2O_3}} \)

Решим пропорцию:

\( x = \frac{135 \text{ г Al} \times 204 \text{ г Al_2O_3}}{108 \text{ г Al}} \)

\( x = 255 \text{ г Al_2O_3} \)

Ответ: 255 г