57. (C4) Пропионат калия массой 2,24 г сплавили с гидроксидом калия массой 1,68 г. Твёрдый остаток растворили в 40 мл воды, после чего прилили 39,2 мл 18%-го раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

1. При сплавлении: C₂H₅COOK + KOH → C₂H₆ + K₂CO₃.

2. n(C₂H₅COOK) = 2,24/112 = 0,020 моль; n(KOH) = 1,68/56 = 0,030 моль. Получается 0,020 моль K₂CO₃, а KOH остаётся 0,010 моль.

3. Масса раствора BaCl₂: 39,2·1,18 = 46,256 г. Масса BaCl₂ в нём: 0,18·46,256 = 8,32608 г, то есть n(BaCl₂) ≈ 0,040 моль.

4. Осаждение: K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl. Карбонат калия израсходуется полностью; BaCl₂ остаётся около 0,020 моль. В растворе остаются 0,040 моль KCl и 0,010 моль KOH.

5. Масса осадка BaCO₃ = 0,020·197 = 3,94 г. Масса конечного раствора = 40 + 46,256 + 3,18 + 0,56 − 3,94 = 86,056 г. Здесь 3,18 г — масса образовавшегося K₂CO₃, 0,56 г — масса оставшегося KOH.

6. Массы растворённых веществ: KCl = 0,040·74,5 = 2,98 г; KOH = 0,56 г; BaCl₂ = 8,32608 − 0,020·208,23 ≈ 4,162 г. Отсюда ω(KCl) ≈ 3,46%; ω(KOH) ≈ 0,65%; ω(BaCl₂) ≈ 4,84%; ω(H₂O) ≈ 91,05%.

Ответ: ω(KCl) ≈ 3,46%; ω(KOH) ≈ 0,65%; ω(BaCl₂) ≈ 4,84%; ω(H₂O) ≈ 91,05%.