6. Даны уравнения реакций: а) 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑; б) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t); в) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃; г) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu; д) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными и почему? Укажите окислитель и восстановитель.

Окислительно-восстановительными являются реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

• а) 2H₂O → 2H₂ + O₂. H: +1 → 0 (восстановление), O: −2 → 0 (окисление). Вода одновременно является окислителем и восстановителем.
• б) Не ОВР: степени окисления Cu (+2), O (−2) и H (+1) не меняются.
• в) Не ОВР: степень окисления N остаётся +5.
• г) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu. Fe: 0 → +2, Cu: +2 → 0. Окислитель — Cu²⁺ в составе CuSO₄; восстановитель — Fe.
• д) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Fe: 0 → +3, Cl: 0 → −1. Окислитель — Cl₂; восстановитель — Fe.