9*. Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.

Гидролизу подвергаются соли, содержащие ион, образованный слабой кислотой или слабым основанием. Поэтому Zn(NO₃)₂ гидролизуется по катиону, Na₂S — по аниону, а K₂SO₄, образованный сильным основанием и сильной кислотой, в школьном приближении не гидролизуется.

• Нитрат цинка: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺. Среда становится кислой.
• Сульфат калия: гидролиз практически не идёт; ионы K⁺ и SO₄²⁻ в школьной модели не взаимодействуют с водой с заметным образованием слабых электролитов.
• Сульфид натрия: S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻. Среда становится щелочной. Возможна и следующая ступень: HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻.